O que são símbolos químios?

O que são símbolos químicos?

• Cada elemeto tem o seu símbolo químico. O seu símbolo químico corresponde à sua 1ª letra maiúscula, seguida qundo é necessário, de uma ou duas letras minúsculas.
• Quando se escreve o símbolo químico de um elemento, também se pode estar a representar um átomo desse elemento. EX: P- um átomo de fósforo, símbolo químico de fósforo
• Quando se quer indicar mais de um átomo ( que não está ligado quimicamente ligado a outro), deve indicar-se, antes do símbolo químico, o nº de átomos, que se quer representar. EX: 5P- 5 átomos de fósforo

O que são substâncias elementares e compostas?

O que são substâncias elementares e substâncias compostas?

• Substâncias elementares:

Uma substância é elementar quando é constituída por átomos de um único elemento.
Todas as substâncias em que os corpúsculos são átomos do mesmo elemento químico são substâncias elementares.
Uma substância também pode ser constituída por moléculas, se as moléculas forem constituídas por átomos do mesmo elemento químico.
Nos metais, como por exemplo: zinco, alumínio, estanho, prata, ouro, platina, etc..., as unidades estruturais são átomos iguais agrupados em estruturas gigantes, classificadas como substância elementares.

• Substâncias compostas:

Uma substância é composta quando é constituída  por moléculas nas quais existem átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes.
Ex. Cada molécula da água é constituída por um átomo do elemento químico oxigênio e dois átomos do elemento químico hidrogênio quimicamente ligados entre si.

• Substâncias e misturas de substâncias: 

As substâncias podem ser substâncias ou misturas de substâncias. As substâncias têm apenas um tipo de unidade estrutural. As misturas apresentam mais do que  uma unidade estrutural.

Como varia a pressão de um gás?

Como varia a presão de um gás?

• Pressão de um gás:

A defenição de pressão é a  força exercída por unidade de área.
Como os corpúsculos nos gases têm grande liberdade de movimento, chocam constantemente com as paredes do recipiente em que se encontram. Qaunto maior for a intensidade e o número de choques entre os corpúsculos e as paredes do recipiente, maior a pressão a que o gás se encontra.

• Fatores que influenciama pressão de um gás:
• nº de corpúsculos de gás no interior do recipiente
• temperatura do gás
• volume do recipiente

• Nº de corpúsculos de gás no interior de um recipiente:

Quando se aumenta significativamente o nº de corpúscuos no interior de um gás num dado recipiente, mantendo constante a temperatura e o volume do recipiente, a pressão do gás no interior do recipiente aumenta, podendo levar a uma ruptura do mesmo.
A situação pode ser comparada ao que acontece ao um balão que já se encontra no limite da sua capacidade. Com a entrada de mais corpúsculos este rebenta.

• Temperatura do gás:

Quando se aumenta significativamente a temperatura de um gás, mantendo constante o número de corpúsculos e o volume do recipiente, a pressão do gás no interior do recipiente aumenta, podendo levar a uma ruptura do mesmo.

É o que acontece com as garrafas de gás expostas a temperaturas elevadas. Neste caso a situação é muito grave pelo facto de o gás contido na garrafa ser inflamável.

 

 

 

•  Volume do gás:

 

Quando se comprime demasiadoe um gás, mantendo constante o número de corpúsculos e a temperatura, a pressão do gás no interior do recipiente aumenta, podendo levar a uma ruptura do mesmo.

É o que acontece a um balão que se encontra cheio de gás quando é comprimido. O espaço disponível para os corpúsculos de gás diminui, aumentando assim a pressão.

 

 

 

Como se agregam os diferentes estados fisicos da matéria?

Como se agregam os corpúsculos nos diferentes estados físicos da matéria?

• Estados da matéria:

A matéria pode encontrar-se no estado sólido, liquído e gasoso.Cada um dos estados tem características diferebtes. De acordo com a teoria cinético-corpuscular, a forma como os corpusculos se associam, as forças de ligação entre eles e o seu estado de agitação determinam a diferençaa de comportamento entre sólidos,liquídose gases.

• Mudanças do estado físico:

Os estados físicos mudam consoante a temperatura.
 Toda a matéria é formada por corpúsculos que se encontram em agitação, que é maior quanto maior for a temperatura.

• Uma substância sólida é aquecida, os seus corpúsculos ficam mais agitados e a sua vibração aumenta, assim os seus corpúsculos tendem a sair da sua estrutura e a afastar-se uns dos outros. Esta situação enfraquece as forças de ligação e a substância deixa de ser sólida e passa a ser líquida. Continuando o aquecimento da substância, agora liquída, a agitação dos corpúsculos aumenta ainda mais, estes afastam-se ainda mais uns dos outros. A determinada altura as forças de coesão são de tal forma fracas que os corpúsculos continuam a afastar-se e a substância passa do estado líquido para o estado sólido.

O que são átomos e moléculas?

O que são átomos e moléculas?

 

 

 

• Matéria: Tudo à nossa volta é contituído por matéria. Tudo, repito!

 

•    Seguno a teoria cinético corpuscular da matéria:
• Toda a matéria é constituída por corpúsculos
• Entre os corpúsculos existem espaços vazios
• Os corpúsculos estão sempre em movimento
• Os movimentos dos corpúsculos aumentam com o aumento da temperatura

 

• Átomos e moléculas:

Entre os corpúsculo que constituem a matéria, temos, os átomos e as moléculas. O átomo é um corpúsculo simples e a molécula é mais complexa, porque é constituída por conjuntos de átomos ligados entre si. A unidade estrutural tanto pode ser o átomo, como pode ser a molécula.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Como é que pode ser influenciada a velocidade de uma reacção química?

A velocidade de uma reacção química depende da natureza dos reagentes e das condições em que é realizada. Os factores que influenciam a velocidade de uma reacção química são:

• Concentração dos reagentes:

A concentração é uma forma de expressar a quantidade de soluto que está dissolvido num determinado volume de solvente.

Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a probablidade de haver colisões efectivas entre suas partículas e maior será a velocidade da reacção.

• Estado de divisão dos reagentes sólidos:

Quanto maior é o estado de divisão dos reagentes sólidos (maior superfície de contacto), maior é a velocidade da reacção. Por exemplo, numa serração existe perigo de explosão porque a combustão da serradura é muito mais rápida do que a combustão da mesma quantidade de madeira num bloco compacto. Quanto mais dividido se encontra um reagente sólido, maior é a sua superfície de contacto com o exterior e mais facilmente reage.

• Temperatura:

 

Quanto maior for a temperatura a que ocorre a reacção química, maior é a velocidade de reacção.

• Luz:

Permite aumentar a velocidade de algumas reacções químicas. Por exemplo, a fotossíntese não ocorre sem luz.

 

 

• Catalisadores:

Os catalisadores são substâncias cuja presença permite modificar a velocidade de uma reacção química, não sendo consumidos.

Os catalisadores que aumentam a velocidade das reacções chamam-se catalisadores positivos e os que diminuem, chamam-se, inibidores.

As enzimas são catalisadores de origem biológica muito importante para os organismos vivos, tendo também já vasta aplicação tecnológica.

 

Como pode ser medida a velocidade de uma reacção química?

 

Para medirmos a velocidade de uma reacção devemos medir a quantidade de reagente que "desaparece" ou a quantidade de produto que se "forma" num determinado espaço de tempo.

 

Por exemplo:

CO + NO₂ → CO₂ + NO

Podemos medir a velocidade da reacção quimíca, medindo as quantidades de CO ou de NO₂ que "desapareceram" ou as quantidades de CO2 ou de NO que se "formam" por hora, por minuto por segundo, etc.

 

 

 

Este procedimento é semelhante ao da medida da velocidade de um automovél, quando mencionamos "quantos quilómetros por hora são percorridos" ou por minuto, ou por segundo, etc.

O que é a velocidade de uma reacção química?

Como já te expliquei, durante uma reacção química, os reagentes reagem entre si dando origem a novas substâncias, a que chamamos produtos de reacção. Estas reacções não ocorrem todas à mesma velocidade. Umas podem ser instantâneas e outras podem demorar milhares de anos.
Resumindo e concluindo, a velocidade de uma reacção química é a rapidez com que os reagentes se consomem e os produtos de reacção se formam. Muito mais simples do o que parece, certo??!


Um exemplo de uma reacção química: A fermentação do suco de uva, utilizada na produção de
vinho, pode demorar meses até ser completada.

Um exemplo de uma reacção química rápida é o caso de uma explosão que ocorre instantaneamente.