O que são símbolos químios?

O que são símbolos químicos?

• Cada elemeto tem o seu símbolo químico. O seu símbolo químico corresponde à sua 1ª letra maiúscula, seguida qundo é necessário, de uma ou duas letras minúsculas.
• Quando se escreve o símbolo químico de um elemento, também se pode estar a representar um átomo desse elemento. EX: P- um átomo de fósforo, símbolo químico de fósforo
• Quando se quer indicar mais de um átomo ( que não está ligado quimicamente ligado a outro), deve indicar-se, antes do símbolo químico, o nº de átomos, que se quer representar. EX: 5P- 5 átomos de fósforo

O que são substâncias elementares e compostas?

O que são substâncias elementares e substâncias compostas?

• Substâncias elementares:

Uma substância é elementar quando é constituída por átomos de um único elemento.
Todas as substâncias em que os corpúsculos são átomos do mesmo elemento químico são substâncias elementares.
Uma substância também pode ser constituída por moléculas, se as moléculas forem constituídas por átomos do mesmo elemento químico.
Nos metais, como por exemplo: zinco, alumínio, estanho, prata, ouro, platina, etc..., as unidades estruturais são átomos iguais agrupados em estruturas gigantes, classificadas como substância elementares.

• Substâncias compostas:

Uma substância é composta quando é constituída  por moléculas nas quais existem átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes.
Ex. Cada molécula da água é constituída por um átomo do elemento químico oxigênio e dois átomos do elemento químico hidrogênio quimicamente ligados entre si.

• Substâncias e misturas de substâncias: 

As substâncias podem ser substâncias ou misturas de substâncias. As substâncias têm apenas um tipo de unidade estrutural. As misturas apresentam mais do que  uma unidade estrutural.

Como varia a pressão de um gás?

Como varia a presão de um gás?

• Pressão de um gás:

A defenição de pressão é a  força exercída por unidade de área.
Como os corpúsculos nos gases têm grande liberdade de movimento, chocam constantemente com as paredes do recipiente em que se encontram. Qaunto maior for a intensidade e o número de choques entre os corpúsculos e as paredes do recipiente, maior a pressão a que o gás se encontra.

• Fatores que influenciama pressão de um gás:
• nº de corpúsculos de gás no interior do recipiente
• temperatura do gás
• volume do recipiente

• Nº de corpúsculos de gás no interior de um recipiente:

Quando se aumenta significativamente o nº de corpúscuos no interior de um gás num dado recipiente, mantendo constante a temperatura e o volume do recipiente, a pressão do gás no interior do recipiente aumenta, podendo levar a uma ruptura do mesmo.
A situação pode ser comparada ao que acontece ao um balão que já se encontra no limite da sua capacidade. Com a entrada de mais corpúsculos este rebenta.

• Temperatura do gás:

Quando se aumenta significativamente a temperatura de um gás, mantendo constante o número de corpúsculos e o volume do recipiente, a pressão do gás no interior do recipiente aumenta, podendo levar a uma ruptura do mesmo.

É o que acontece com as garrafas de gás expostas a temperaturas elevadas. Neste caso a situação é muito grave pelo facto de o gás contido na garrafa ser inflamável.

 

 

 

•  Volume do gás:

 

Quando se comprime demasiadoe um gás, mantendo constante o número de corpúsculos e a temperatura, a pressão do gás no interior do recipiente aumenta, podendo levar a uma ruptura do mesmo.

É o que acontece a um balão que se encontra cheio de gás quando é comprimido. O espaço disponível para os corpúsculos de gás diminui, aumentando assim a pressão.

 

 

 

Como se agregam os diferentes estados fisicos da matéria?

Como se agregam os corpúsculos nos diferentes estados físicos da matéria?

• Estados da matéria:

A matéria pode encontrar-se no estado sólido, liquído e gasoso.Cada um dos estados tem características diferebtes. De acordo com a teoria cinético-corpuscular, a forma como os corpusculos se associam, as forças de ligação entre eles e o seu estado de agitação determinam a diferençaa de comportamento entre sólidos,liquídose gases.

• Mudanças do estado físico:

Os estados físicos mudam consoante a temperatura.
 Toda a matéria é formada por corpúsculos que se encontram em agitação, que é maior quanto maior for a temperatura.

• Uma substância sólida é aquecida, os seus corpúsculos ficam mais agitados e a sua vibração aumenta, assim os seus corpúsculos tendem a sair da sua estrutura e a afastar-se uns dos outros. Esta situação enfraquece as forças de ligação e a substância deixa de ser sólida e passa a ser líquida. Continuando o aquecimento da substância, agora liquída, a agitação dos corpúsculos aumenta ainda mais, estes afastam-se ainda mais uns dos outros. A determinada altura as forças de coesão são de tal forma fracas que os corpúsculos continuam a afastar-se e a substância passa do estado líquido para o estado sólido.

O que são átomos e moléculas?

O que são átomos e moléculas?

 

 

 

• Matéria: Tudo à nossa volta é contituído por matéria. Tudo, repito!

 

•    Seguno a teoria cinético corpuscular da matéria:
• Toda a matéria é constituída por corpúsculos
• Entre os corpúsculos existem espaços vazios
• Os corpúsculos estão sempre em movimento
• Os movimentos dos corpúsculos aumentam com o aumento da temperatura

 

• Átomos e moléculas:

Entre os corpúsculo que constituem a matéria, temos, os átomos e as moléculas. O átomo é um corpúsculo simples e a molécula é mais complexa, porque é constituída por conjuntos de átomos ligados entre si. A unidade estrutural tanto pode ser o átomo, como pode ser a molécula.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Como é que pode ser influenciada a velocidade de uma reacção química?

A velocidade de uma reacção química depende da natureza dos reagentes e das condições em que é realizada. Os factores que influenciam a velocidade de uma reacção química são:

• Concentração dos reagentes:

A concentração é uma forma de expressar a quantidade de soluto que está dissolvido num determinado volume de solvente.

Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a probablidade de haver colisões efectivas entre suas partículas e maior será a velocidade da reacção.

• Estado de divisão dos reagentes sólidos:

Quanto maior é o estado de divisão dos reagentes sólidos (maior superfície de contacto), maior é a velocidade da reacção. Por exemplo, numa serração existe perigo de explosão porque a combustão da serradura é muito mais rápida do que a combustão da mesma quantidade de madeira num bloco compacto. Quanto mais dividido se encontra um reagente sólido, maior é a sua superfície de contacto com o exterior e mais facilmente reage.

• Temperatura:

 

Quanto maior for a temperatura a que ocorre a reacção química, maior é a velocidade de reacção.

• Luz:

Permite aumentar a velocidade de algumas reacções químicas. Por exemplo, a fotossíntese não ocorre sem luz.

 

 

• Catalisadores:

Os catalisadores são substâncias cuja presença permite modificar a velocidade de uma reacção química, não sendo consumidos.

Os catalisadores que aumentam a velocidade das reacções chamam-se catalisadores positivos e os que diminuem, chamam-se, inibidores.

As enzimas são catalisadores de origem biológica muito importante para os organismos vivos, tendo também já vasta aplicação tecnológica.

 

Como pode ser medida a velocidade de uma reacção química?

 

Para medirmos a velocidade de uma reacção devemos medir a quantidade de reagente que "desaparece" ou a quantidade de produto que se "forma" num determinado espaço de tempo.

 

Por exemplo:

CO + NO₂ → CO₂ + NO

Podemos medir a velocidade da reacção quimíca, medindo as quantidades de CO ou de NO₂ que "desapareceram" ou as quantidades de CO2 ou de NO que se "formam" por hora, por minuto por segundo, etc.

 

 

 

Este procedimento é semelhante ao da medida da velocidade de um automovél, quando mencionamos "quantos quilómetros por hora são percorridos" ou por minuto, ou por segundo, etc.

O que é a velocidade de uma reacção química?

Como já te expliquei, durante uma reacção química, os reagentes reagem entre si dando origem a novas substâncias, a que chamamos produtos de reacção. Estas reacções não ocorrem todas à mesma velocidade. Umas podem ser instantâneas e outras podem demorar milhares de anos.
Resumindo e concluindo, a velocidade de uma reacção química é a rapidez com que os reagentes se consomem e os produtos de reacção se formam. Muito mais simples do o que parece, certo??!


Um exemplo de uma reacção química: A fermentação do suco de uva, utilizada na produção de
vinho, pode demorar meses até ser completada.

Um exemplo de uma reacção química rápida é o caso de uma explosão que ocorre instantaneamente.

pH

O que é o pH?

• A escala de pH permite medir a acidez de uma solução. A escala de pH varia entre 0 e 14.

Como medir o pH?

 

 

indicador universal:

 

aparelho medidor de pH:

 

 

 

Indicadores

O que são indicadores?

• Indicadores são substâncias naturais ou sintéticas cuja cor na presença de uma solução ácida, básica ou neutra é alterada. Os indicadores mais utilizados são a tintura azul de tornesol e a fenolftaleína. A função dos indicadores é detetar o caracter químico- ácido, básico ou neutro- de uma solução.

 

 

Azul de tornesol:

• A tintura azul de tornesol fica vermelha na presença de soluções ácidas,  azul arroxeada na presença de soluções neutras e não muda de cor com soluções básicas.
• A fenolflaleína não sofre alterações de cor na presença de soluções ácidas ou neutras e fica carmim na presença de soluções básicas.

soluções ácidas e básicas

O que são soluções ácidas e básicas?

Caracterisicas das soluções ácidas:

• sabor azedo
• reagem com os metais, produzindo hidrogénio
• conduzem a eletricidade
• alteram a cor de certos corantes vegetais

Características das soluções básicas:

• sabor amargo
• escorregadias ao tacto
• conduzem eletricidade
• alteram a cor de certos corantes vegetais

Soluções neutras- soluções que não são ácidas nem básicas.

Reacções de combustão:

Para ocorrer uma reacção de combustão, é necessário que exista:

• um comburente-oxigénio
• um combustível-um material que arde- ex: álcool
• uma energia de activação- ex: fósforo

São, normalmente acompanhadas de emissão de luz e libertação de calor. Nas reacções de combustão, formam-se óxidos.

O que é um combustão lenta?

 

Uma combustão lenta é uma reacção com o oxigénio que não é acompanhadas de chama.Como por exemplo: a respiração celular.

 

açúcar (s) + oxigénio (g)______ dióxido de carbono (g) + água (g) + energia

 

Quando é que usamos as combustões no nosso dia-a-dia?

• Queima-se gás no bico do fogão
• Os automóveis queimam gás para se movimentar
• Em diversas unidades industriais, usa-se carvão ou nafta para fazer o aquecimento dos materiais

 

 

 

 

 

 

Sabias que...

 

• A reacção de combustão pode não ser completa se ocorrer num ambiente pobre em oxigénio. Nesse caso, forma-se monóxido de carbono- gás incolor e inodoro, mas muito perigoso, pois pode causar a morte.

 

 

O que é a Corrosão?

 

Chama-se corrosão ao processo de deteorização dos metais, que quando combinam com o oxigénio, formam óxidos cuja reaçao não é acompanhada de chama.

É muito difícil eliminar a corrosão,mas alguns métodos permitem reduzi-la. A pintura permite proteger o ferro da corrosão.

 

 

 

 

 

 

Reacções Químicas:

 

Eu- Olá! Sinceramente, eu não percebi patavina desta matéria por isso pedi ajuda ao meu amigo cientista Alfredo Einstein. Se há alguém que percebe disto é ele e a minha professora Lúcia Ferraz!! :)

Alfredo- Olá, eu sou o Alfredo e vou vos explicar tudo o que precisam de saber sobre reacções químicas para terem 100% no teste.

• Todas as substâncias que nos rodeiam, podem transformar- se, originando ou não novas substâncias.
• Se o resultado da transformação é a alteração do estado físico: estado de divisão ou posição de uma substância, trata-se, de uma transformação física.
• Se o resultado da transformação for a formação de novas substâncias, então, trata-se de uma transformação química.
• exemplos de transformações químicas: fotossíntese e a respiração

 

• As transformações químicas podem ser descritas através de esquemas de palavras. Por exemplo da fotossíntesse:
água (l) + dióxido de carbono (g)_LUZ_glicose (s) + oxigénio (g)
 
• As letras que  aprecem entre parênteses são os símbolos de estado e indicam o estado físico em que se encontram os reagentes e os produtos de reacção.

 

 

 

Como detectar reacções químicas?

 

• Libertação de um gás
• Alteração de cor
• Variação de temperatura
• Variação de volumeAparecimento/ Desaparecimento de um sólido
• Variação de volume

Alfredo- Espero que a minha explicação te tenha ajudado a compreender os meus pensamentos avançados de reacções químicas!!! Sempre que precisarem de mim para esclarecer dúvidas, eu estarei cá!! BOAS NOTAS!!!!!

 

 

 

Separação das misturas homogéneas:

• Cristalização- usada para recuperar um sólido cristalino que se encontra dissolvido num líquido. A cristalização pode ser realizada por evaporação lenta do solvente, obtendo-se os cristais da substância a separar.Quanto mais lenta é a evaporação,maiores e de melhor qualidade são os cristais formados. Também pode ocorrer por arrefecimento,quando a substância a purificar diminui a sua solubidade, no solvente, com a diminuição da temperatura. 

• Ebulição do solvente- usada para recuperar um sólido dissolvido num líquido. Consiste na ebulição do solvente, aquecendo a mistura. A obtenção dos cristais do sólido é mais rápida do que na cristalização,logo, os cristais são mais pequenos e possuem um menor grau de pureza.

 

• Destilação- usada para separar misturas em que os componentes têm diferentes pontos de ebulição. Consiste na ebulição de uma mistura no estado líquido, seguida da condensação dos vapores formados.-destilação simples ( exemplo: separação do álcool do vinho ).Se os pontos de ebulição das substâncias a separar são próximos realiza-se uma destilação fraccionada recorrendo a uma coluna de fraccionamento.
 

 

• Cromatografia-usada para separar pequenas quantidades da amostra da mistura, substâncias que a constituem têm diferentes capacidades de se fixar num material sólido e de diferentes cores.Quando se coloca uma mistura sobre o papel de filtro e se mergulha este num solvente adequado, verifica-se que as substâncias da mistura são arrastadaspara diferentes regiões do papel de filtro de acordo com a sua capacidade de adsorção, obtendo-se assim o cromatograma.

 

 

Olá, eu sou a Maria e tenho 13 anos! Estou a fazer este blogue no âmbito da disciplina de físico química. Espero esclarecer todas as dúvidas de alunos da minha idade que acham a disciplina aborrecida e ajudar-vos a ver a disciplina de uma perspectiva diferente,passando a gostar dela, porque eu ADORO!! :)




Neste blogue não vou abordar todas as matérias, apenas aquelas que considero mais interessantes, começando pelos processos físicos da separação!!!